Odpowiedź :
1)
a)w lewo
b)w prawo
c)w prawo
2)
a)w prawo
b)w lewo
c)w lewo
d)w prawo
3)
a)w lewo
b)w prawo
a)w lewo
b)w prawo
c)w prawo
2)
a)w prawo
b)w lewo
c)w lewo
d)w prawo
3)
a)w lewo
b)w prawo
1.
a) w lewo
b) w prawo
c) W PRAWO
2.
a)w prawo
b) w lewo
c) w lewo
d) w prawo
3.
a) reakcja egzotermiczna-wzrost temperatury cofa reakcję, czyli w lewo
b) endotermiczna-w prawo
a) w lewo
b) w prawo
c) W PRAWO
2.
a)w prawo
b) w lewo
c) w lewo
d) w prawo
3.
a) reakcja egzotermiczna-wzrost temperatury cofa reakcję, czyli w lewo
b) endotermiczna-w prawo
Ad.1
Stała tej reakcji jest następująca:
K=([ZnS][HCl]²)÷([ZnCl₂][H₂S])
1.
Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości HCl, powoduje zwiększenie licznika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się mianownik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia ZnCl₂ i H₂S, czyli reakcja przesunie się w stronę substratów (w lewo).
2.
Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości H₂S, powoduje zwiększenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia ZnS i HCl , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
3.
Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości ZnCl₂, powoduje zwiększenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia ZnS i HCl , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
Ad. 2
Analogicznie jak wyżej:
Wzór na stałą reakcji jest następujący:
K=([H₂O]²[Cl]²)÷([HCl]⁴[O₂])
1.Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości O₂, powoduje zwiększenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia H₂O i Cl₂ , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
2. Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości Cl₂, powoduje zwiększenie licznika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się mianownik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia HCl i O₂ , czyli reakcja przesunie się w stronę substratów (w lewo).
3. Usunięcie z roztworu części HCl, powoduje zmniejszenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zmniejszyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja rozpadu H₂O i Cl₂ (tworzenia HCl i O₂) , czyli reakcja przesunie się w stronę substratów (w lewo).
4. Usunięcie z roztworu części H₂O, powoduje zmniejszenie licznika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zmniejszyć się mianownik, czyli w roztworze musi zajść reakcja rozpadu HCl i O₂ (tworzenia H₂O i Cl₂) , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
Ad. 3
1. Reakcja ta to reakcja egzotermiczna, czyli w trakcie reakcji wydziela się ciepło i temperatura rośnie.
Jeżeli zwiększymy temperaturę układu, to układ będzie dążył do jej obniżenia, czyli zajdzie reakcja endotermiczna - pochłaniająca ciepło z otoczenia. W tym wypadku reakcją endotermiczną będzie reakcja odwrotna do podanej, czyli równowaga przesunie się w lewo.
2. Reakcja ta to reakcja endotermiczna, czyli w trakcie reakcji pochłaniane jest ciepło i temperatura spada.
Jeżeli zwiększymy temperaturę układu, to układ będzie dążył do jej obniżenia, czyli zajdzie reakcja endotermiczna - pochłaniająca ciepło z otoczenia. W tym wypadku reakcją endotermiczną będzie podana reakcja, czyli równowaga przesunie się w prawo.
Stała tej reakcji jest następująca:
K=([ZnS][HCl]²)÷([ZnCl₂][H₂S])
1.
Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości HCl, powoduje zwiększenie licznika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się mianownik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia ZnCl₂ i H₂S, czyli reakcja przesunie się w stronę substratów (w lewo).
2.
Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości H₂S, powoduje zwiększenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia ZnS i HCl , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
3.
Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości ZnCl₂, powoduje zwiększenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia ZnS i HCl , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
Ad. 2
Analogicznie jak wyżej:
Wzór na stałą reakcji jest następujący:
K=([H₂O]²[Cl]²)÷([HCl]⁴[O₂])
1.Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości O₂, powoduje zwiększenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia H₂O i Cl₂ , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
2. Wprowadzenie do roztworu dodatkowych ilości Cl₂, powoduje zwiększenie licznika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zwiększyć się mianownik, czyli w roztworze musi zajść reakcja tworzenia HCl i O₂ , czyli reakcja przesunie się w stronę substratów (w lewo).
3. Usunięcie z roztworu części HCl, powoduje zmniejszenie mianownika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zmniejszyć się licznik, czyli w roztworze musi zajść reakcja rozpadu H₂O i Cl₂ (tworzenia HCl i O₂) , czyli reakcja przesunie się w stronę substratów (w lewo).
4. Usunięcie z roztworu części H₂O, powoduje zmniejszenie licznika w równaniu stałej reakcji. Żeby stała pozostała stała musi zmniejszyć się mianownik, czyli w roztworze musi zajść reakcja rozpadu HCl i O₂ (tworzenia H₂O i Cl₂) , czyli reakcja przesunie się w stronę produktów (w prawo).
Ad. 3
1. Reakcja ta to reakcja egzotermiczna, czyli w trakcie reakcji wydziela się ciepło i temperatura rośnie.
Jeżeli zwiększymy temperaturę układu, to układ będzie dążył do jej obniżenia, czyli zajdzie reakcja endotermiczna - pochłaniająca ciepło z otoczenia. W tym wypadku reakcją endotermiczną będzie reakcja odwrotna do podanej, czyli równowaga przesunie się w lewo.
2. Reakcja ta to reakcja endotermiczna, czyli w trakcie reakcji pochłaniane jest ciepło i temperatura spada.
Jeżeli zwiększymy temperaturę układu, to układ będzie dążył do jej obniżenia, czyli zajdzie reakcja endotermiczna - pochłaniająca ciepło z otoczenia. W tym wypadku reakcją endotermiczną będzie podana reakcja, czyli równowaga przesunie się w prawo.
