Witaj :)
zadanie 1.
dane: M=200,6g/mol, p₁=1013 hPa, p₂=1021 hPa, T₁=273K, T₂=288K,
.......m=1g, R=83,1 hPa*dm³/[mol*K], V₀=22,4dm³/mol
szukane: V₁, V₂
a) warunki normalne
Hg(0) - 2e --------> Hg(+II)
N(+V) + 3e --------> N(+II)
3Hg......+......8HNO₃ -------> 3Hg(NO₃)₂......+........2NO.......+........4H₂O
601,8g------------------------------------------------------2mole
...1g-----------------------------------------------------------n
-------------------------------------------------------------------------
n = 2mole/601,8 = 0,003323 mola NO [i tyle samo moli NO₂ wg reakcji:
2NO(bezb) + O₂ ------> 2NO₂(brąz) ]
V₁ = n*V₀ = (2mole/601,8)*22,4dm³/mol = 0,07444dm³ ≈ 74,4cm³
Szukana objętość gazu w warunkach normalnych wynosi ok. 74,4cm³.
b)
Z równania Clapeyrona:
V₂ = n*R*T₂/p₂ = (2mole/601,8)*[83,1(hPa*dm³)/(mol*K)]*288K /1021hPa =
V₂ = 0,07790dm³ ≈ 77,9cm³
Szukana objętość gazu w zadanych warunkach wynosi ok. 77,9cm³.
Semper in altum...........................pozdrawiam :)