16 gram pewnego metalu wypiera z roztworu kwasu solnego 8,96 dm³(warunki normalne).Reakcja przebiegła według równania
Me+2H→Me²⁺+H₂
Oblicz masę atomową tego metalu i podaj jego symbol.
Do roztworu wodnego zawierającego oranż metylowy wprowadzono tlenek siarki(4)w wyniku czego wskaźnik zmienił zabarwienie z pomarańczowego na czerwone(roztwór1).Do tak powstałego roztworu dodano nadmiar zasady sodowej(roztwór2)barwa roztworu ponownie uległa zmianie,
Określ odczyn otrzymanych roztworów oraz napisz jakim zmianom uległo pH roztworu w wyniku opisanych doświadczeń w tym celu wypełnij tabelę
