Rysunków nie zrobię bo niby jak ;) Ale chyba sobie już sam z tym poradzisz.
1. W pierwszej grupie układy okresowego (litowce) znajdują się tylko metale (z wyjątkiem wodoru), a są to lit(Li), sód(Na), potas(K), rubid(Rb), cez(Cs) i frans(Fr).
Każdy pierwiastek z tej grupy ma jeden elektron walencyjny, co czyni je pierwiastkami bardzo aktywnymi chemicznie.
Pierwiastki z I grupy mają od jednej do 7 powłok elektronowych, w zależności od tego, gdzie jaki pierwiastek się znajduje.
2. Litowce są bardzo aktywne chemiczne, a ich reaktywności wzrasta od góry do dołu.
Pierwiastki te nie występują w przyrodzie w stanie wolnym a jedynie w związkach, np.: minerałach.
Litowce otrzymuje się poprzez redukcję różnych związków, lub podgrzanie związku. Ze względu na swoją dużą reaktywność chemiczną pierwiastki te są przechowywane w nafcie, aby nie uległy utlenieniu. Ponadto pierwiastki te charakteryzują się dużą miękkością. Przykładowo: sód jest tak miękki jak masło ;).
Pierwiastki z I grupy w stanie wolnym nie mają wielu zastosowań, zaś ich związki są bardzo ważna w przemyśle chemicznym. Jednym z takich ważniejszych związków jest wodorotlenek sodu (NaOH), czy wodorotlenek potasu (KOH).
Litowce gwałtownie reagują z wodą tworząc wodorotlenki np.
2 Na + 2 H₂O -> 2 NaOH + H₂^
Te aktywnie chemicznie metale w połączeniu z innym związkiem często wytwarzają gazowy wodór.
Wszystkie pierwiastki z I grupy układu okresowego są jednowartościowe.
Tlenki metali również reagują z wodą tworząc wodorotlenki:
Li₂O + H₂O -> 2 LiOH
CIEKAWOSTKA:
Reakcja cezu z wodą jest tak aktywna, że trzeba ją wykonywać w specjalnych warunkach, gdyż cez jest jednym z najbardziej reaktywnych pierwiastków tej grupy i w kontakcie z wodą po prostu roztrzaskuje naczynie.
