zad.1
Pierwszy odparuje azot, ponieważ jego temperatura wrzenia jest mniejsza od temperatury wrzenia tlenu.
zad.2
O:N=4:7
4+7=11
7----------------11
xg--------------55g
xg=7*55g/11
xg=35g azotu
zad.3
V=a*b*c
V=3m*4,5m*2,5m
V=33,75m³
Azot zajmuje 78% objętości powietrza.
0,78*33,75m³=26,325m³=26325dm³
V(N)=26325dm³
d=1,146g/dm³
m=?
d=m/V /*V
m=d*V
m=1,146g/dm³ * 26325dm³
m=30168,45g≈30kg
Zadanie 1.
Musimy porówna temperatury wrzenia tych dwóch pierwiastków. Ten, który będzie miał mniejszą temperaturę wrzenia odparuje jako pierwszy.
Temperatura wrzenia azotu: -195.8°C
Temperatura wrzenia tlenu: -182.97°C
Odp.: Jako pierwszy odparuje azot, ponieważ ma niższą temperaturę wrzenia niż tlen.
Zadanie 2.
1° Obliczamy na ilę musimy podzielić masę tego tlenku aby znaleźć masę jednej całości:
4+7=11
55g:11=5g
Z tego wynika, że jedna całość ma 5g masa siedmiu całości będzie nam mówiła ile azotu znajduje się w tym związku chemicznym:
7*5g=35g
Odp.: Masa azotu jaka jest zawarta w tym tlenku wynosi 35g.
Zadanie 3.
Obliczamy objętość pokoju:
V=3m*4.5m*2.5m=33.75m³
Korzystamy z proporcji - azotu stanowi 78.08% powietrza
33.75m³ -------- 100%
x --------- 78.08%
[tex]x=\frac{78.08\%*33.75m^{3}}{100\%}=26.352m^{3}[/tex]
Musimy teraz zamienić jednostki:
[tex]d=1.146\frac{g}{dm^{3}}=1.146\frac{0.001kg}{0.001m^{3}}=1.146\frac{kg}{m^{3}}[/tex]
Podstawiamy do wzoru:
[tex]\\d=\frac{m}{V}\\ 1.146\frac{kg}{m^{3}}=\frac{m}{26.352m^{3}}\\ 1.146\frac{kg}{m^{3}}*26.352m^{3}=m\\ m\approx30.2kg[/tex]
Odp.: W tym pomieszczeniu znajduje się ok. 30.2kg azotu.
Pozdrawiam :)