Odpowiedź :
1)Oblicz rzeczywisty wzor węglowodoru ktory w warunkach normalnych jest gazem o gęstosci 2.59 g/dm3 i zawiera 82,8% C
No i w klasie rozwiazywalismy tak:
CxHy --> ten wzor
%C = 82,8%
%H = 100%-82,8%=17.2%
d= mCxHy/Vo = MCxHy=d*V=2,59g/dm3 * 22,4 =58g
mC=82.8% z 58g =48g mc=48/12=4
mH=17.2% z 58g= 10g mH=10/1 =10
wzór C4H10- Butan!
Zad 2.
Oblicz wzór rzeczywisty weglowodoru o masie cz.30 jednostek jezeli w reakcji spalania otrzymano 4.4g Co2 i pare wodna
Mcz CxHy=30u
mCxHy=1,5g
m CO2 = 4.4 g
CxHy + 2O2-->> xCo2+ y/2 H2O
1.5g 4.4g
xgC-4.4g CO2 Mco2=4.4g/mol
12gC-4.4gCO2
x-1.2gC MH=mCxHy-mC=1.5-1.2=0,3g
nC=1.2g/12=0,1 mol(x)
nH=0.3/1=0.3 mol(y)
x:y
0.1:0.3
1:3 -->> Ch3 (wzor empiryczny)
MczCxHy:mczCH3=30:15=2/1
C2H6-etan (wzór rzeczywisty)
No i w klasie rozwiazywalismy tak:
CxHy --> ten wzor
%C = 82,8%
%H = 100%-82,8%=17.2%
d= mCxHy/Vo = MCxHy=d*V=2,59g/dm3 * 22,4 =58g
mC=82.8% z 58g =48g mc=48/12=4
mH=17.2% z 58g= 10g mH=10/1 =10
wzór C4H10- Butan!
Zad 2.
Oblicz wzór rzeczywisty weglowodoru o masie cz.30 jednostek jezeli w reakcji spalania otrzymano 4.4g Co2 i pare wodna
Mcz CxHy=30u
mCxHy=1,5g
m CO2 = 4.4 g
CxHy + 2O2-->> xCo2+ y/2 H2O
1.5g 4.4g
xgC-4.4g CO2 Mco2=4.4g/mol
12gC-4.4gCO2
x-1.2gC MH=mCxHy-mC=1.5-1.2=0,3g
nC=1.2g/12=0,1 mol(x)
nH=0.3/1=0.3 mol(y)
x:y
0.1:0.3
1:3 -->> Ch3 (wzor empiryczny)
MczCxHy:mczCH3=30:15=2/1
C2H6-etan (wzór rzeczywisty)
