Rozwiązane

Wyobraź sobie samochód z silnikiem spalinowym na etanol,który zużywa 5 dm do sześcianu tego paliwa na przejechane 100 km.Oblicz objętość tlenu(warunki normalne0potrzebną do spalenia etanolu potrzebnego do przejechania 150 km.Gęstość etanolu p=0,79 g/ cm do sześcianu.Oceń,czy silnik na etanol jest w 100% przyjazny dla środowiska.



Odpowiedź :

Gęstość etanolu = 0,79 g / cm3 = 790 g / dm3

Znaczy to, że 1 dm3 etanolu ma masę 790 g.

Policzymy, ile etanolu zużyje samochód na 100 km:

5 dm3 etanolu-----------------------------------x (g etanolu)
1 dm3 etanolu-----------------------------------790 g etanolu

x = 3 950 g etanolu

Czyli samochód zużywa na 100 km 3 950 g etanolu.

Zobaczymy, ile g etanolu zużyje na podane w zadaniu 150 km:

100 km-------------------------------------3 950 g etanolu
150 km-------------------------------------x (g etanolu)

x = 5 925 g etanolu

Na 100 km samochód zużywa 5 925 g etanolu.

Liczymy, ile to jest moli (masa molowa C2H5OH = 46 g):

1 mol etanolu--------------------------------------46 g etanolu
x (moli etanolu)---------------------------------5 925 g etanolu

x ≈ 128,8 mola etanolu

Piszemy reakcję spalania etanolu:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

1 mol alkoholu reaguje z 3 molami tlenu, czyli 3 * 22,4 dm3 = 67,2 dm3 tlenu.

Policzymy, ile tlenu potrzeba do spalenia 128,8 moli etanolu:

1 mol etanolu------------------------------------------67,2 dm3 tlenu
128,8 mola etanolu-----------------------------------x (dm3 tlenu)

x = 8 655, 36 dm3 tlenu

Odp. Do przejechania 150 km musimy zużyć 8 655, 36 dm3 tlenu.


Jak każde spalanie, proces spalania alkoholu zużywa tlen. Produktem spalania jest para wodna i CO2, co może powodować zwiększenie efektu cieplarnianego.
Etanol silnikowy musiałby być skażony jakąś substancja, aby nie służył jako trunek. Produkty spalania tej substancji również mogłyby być w jakiś sposób szkodliwe dla środowiska.

Pozdro)
Rozwiązanie:
__________________________________________________________
1.Najpierw liczymy jaka objętość etanolu potrzebna jest do przejechania 100km:

d= 0,79 g/cm³ = 790 g/dm³

d=m/V |*V
m=dV

m=790(g/dm³)*5dm³=3950g

Tyle etanolu potrzeba, aby przejechać 100km, na tym silniku.
__________________________________________________________
2.Ale potrzebujemy na 150km, więc to sobie policzymy. Myślę, że dla wygody proporcja:

100km----3950g
150km---------x

x=150km*3950g/100km=5925g

Na 150 km samochód zużywa 5925 g etanolu.
__________________________________________________________
3.Liczymy, ile jest moli w tych 5925g etanolu

C₂H₅OH = 46 g/mol
46 g ----------------------------1 mol
5 925 g------------------------------x

x=5 925 g*1mol/46g≈128,8mol
__________________________________________________________
4.Piszemy reakcję spalania etanolu, na podstawie której obliczymy ilość moli tlenu spalanego:

C₂H₅OH +3O₂-->2CO₂+ 3H₂O

Co za tym idzie 1 mol alkoholu reaguje z 3 molami tlenu, czyli:
3mol*22,4dm³/mol= 67,2 dm³.
__________________________________________________________
5.To liczymy ile tlenu potrzeba do spalenia 128,8 moli etanolu:

1 mol-----------67,2 dm3
128,8 mol--------------x

x=128,8mol*67,2dm³/1mol=8655,36 dm³

Odpowiedź: Do przejechania 150 km, na tym silniku musimy zużyć 8655,36 dm³ tlenu.
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Etanol zawiera węgiel(C) co za tym idzie powstaję CO₂(efekt cieplarniany), no i ubywa tlenu. Etanol silnikowy musiałby być potraktowany jakimś syfem(tak jak denaturat), aby nie służył jako alkohol pitny. Produkty spalania tej trutki również mogłyby być w jakiś sposób szkodliwe dla środowiska.
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
Liczę na status najlepszego rozwiązania.

Pozdro)

Inne Pytanie