Odpowiedź :
Dane:
M K = 39 g/mol
M H₂ = 2g/mol
d H₂ = 0,089 g/dm³
m K =39g
szukane:
v H₂ - ?
2K + H₂O → K₂O + H₂
2 mole : 1 mol
78g : 2g
39g : x
układamy proporcje:
78g/39g = 2g/x
x = 1g
m = d*v
v= m/d
v= 1g / 0,089 g/dm³
Odp : v = 11,24dm³
M K = 39 g/mol
M H₂ = 2g/mol
d H₂ = 0,089 g/dm³
m K =39g
szukane:
v H₂ - ?
2K + H₂O → K₂O + H₂
2 mole : 1 mol
78g : 2g
39g : x
układamy proporcje:
78g/39g = 2g/x
x = 1g
m = d*v
v= m/d
v= 1g / 0,089 g/dm³
Odp : v = 11,24dm³
2K + H2O -> K2O + H2 MK = 39 g/mol
MH = 1 g/mol
2 mole K przereagowały - 1 mol H2 wydzielił się
39g * 2 K - 1g H2
39g K - x g H2
x = 0,5 g
1g H2 - 22,4 dm3
0,5g H2 - x dm3
x = 11,2 dm3
MK - masa molowa potasu
MH - masa molowa wodoru
22,4 dm3 - objętość jednego mola w warunkach standardowych
Nie jestem pewny ;p
MH = 1 g/mol
2 mole K przereagowały - 1 mol H2 wydzielił się
39g * 2 K - 1g H2
39g K - x g H2
x = 0,5 g
1g H2 - 22,4 dm3
0,5g H2 - x dm3
x = 11,2 dm3
MK - masa molowa potasu
MH - masa molowa wodoru
22,4 dm3 - objętość jednego mola w warunkach standardowych
Nie jestem pewny ;p
