Odpowiedź :
Oblicz który z kwasów: siarkowy(IV) czy siarkowy(VI) ma większą zawartość procentową(%masowy) siarki w cząsteczce.
M(H₂SO₄)= 2*1 + 32 + 4*16=98 g/mol
M(H₂SO₃)=2*1 + 32 + 3*16=82 g/mol
%S w H₂SO₄
100% - 98g
x ------32g
x=32g*100%/98g≈32,7% (S)
%S w H₂SO₃
100% - 82g
x ------32g
x=32g*100%/82g≈39% (S)
Odp.: Większa zawartość procentowa siarki jest w kwasie siarkowym (III).
M(H₂SO₄)= 2*1 + 32 + 4*16=98 g/mol
M(H₂SO₃)=2*1 + 32 + 3*16=82 g/mol
%S w H₂SO₄
100% - 98g
x ------32g
x=32g*100%/98g≈32,7% (S)
%S w H₂SO₃
100% - 82g
x ------32g
x=32g*100%/82g≈39% (S)
Odp.: Większa zawartość procentowa siarki jest w kwasie siarkowym (III).
k.siarkowy (IV) H2SO3
mH2SO3= 2 + 32 +(16*3)= 82u
82u----100%
32u---x%
%S = 32*100/82= 39,02 %
k.siarkowy (VI) H2SO2
mH2SO4 = 2+ 32 + (16*4) =98 u
98u---100%
32u---x%
%S = 32*100/ 98= 32,65%
odp. Większa zawartość procentowa siarki jest w k.siarkowy (IV).
mH2SO3= 2 + 32 +(16*3)= 82u
82u----100%
32u---x%
%S = 32*100/82= 39,02 %
k.siarkowy (VI) H2SO2
mH2SO4 = 2+ 32 + (16*4) =98 u
98u---100%
32u---x%
%S = 32*100/ 98= 32,65%
odp. Większa zawartość procentowa siarki jest w k.siarkowy (IV).
