Rozwiązane

witam serdecznie.mam problem i nie umiem sobie z nim poradzic.mam do rozwiazania 3 zadania z fizyki ale nie portrafie ich zrobic.pomozcie.
1.powietrze w naczyniu pod tłokiem ogrzano od temp 27stopni C do takiej temp. ze jego objetosc wzrosla dwukrotnie.oblicz temp.koncowa przy zalozeniu ze mamy do czynienia z przemiana izobaryczna.

2.O ile procent wzrosnie objetosc gazu ktory ogrzano pod stalym cisnieniem od 80 do 120 stopni C
3.W naczyniu o jednakowych objetosciach znajduja sie równe masy helu i argonu.Ile razy cisnienie helu jest wieksze od cisnienia argonu jezeli temp. obu gazów sa identyczne: u1=4g/mol u2=40g/mol.z gory dziekuje za pomoc



Odpowiedź :

1. przemiana izobaryczna <=> stałe ciśnienie
Równania gazu doskonałego (Clapeyrona):
t = 27 stopni C
T = (t + 273)K = (27 + 273)K = 300 K
pV = nRT
p(V*2) = nRT₂
Dzieląc stronami otrzymujemy
1/2 = T/T₂
T₂ = 2T = 600 K = 327 stopni C

2.
T₁ = 80 stopni C = (80 + 273) K= 353 K
T₂ = 120 stopni C = (120 + 273) K = 393 K
pV = nRT₁
p(V*x) = nRT₂
Dzieląc stronami otrzymujemy
1/x = T₁/T₂
x = T₂/T₁ = 393/353 ≈ 1,11

Objętosc wzrosla o około (x*100 - 100)% = (111 - 100)% = 11%.

3.
Stałe temperatura i objętosc i masy.
p₁V = n₁RT
p₂V = n₂RT
Dzieląc stronami otrzymujemy
p₁/p₂ = n₁/n₂ <=> p₁n₂ = p₂n₁ <=> p₁m/u₂ = p₂m/u₁ <=>
p₁/u₂ = p₂/u₁ <=> u₁/u₂ = p₂/p₁ <=> 1/10 = p₂/p₁ <=> p₁ = 10p₂

Inne Pytanie