Rozwiązane

Pomoglbys ktoś rozwiązać to zadanie?

Utlenianie amoniaku zachodzi z wydajnością 64% według reakcji
4 NH3 + 5 O2 ———-> 4 NO + 6 H2O
Ile dm3 tlenu ( odmierzonego w temp. 25 C i pod ciśnieniem 1020 hPa) potrzeba do otrzymania 7,5g NO.

Z góry dziękuję za pomoc



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

4NH3 + 5O2 ———-> 4NO + 6H2O

             160g              120g

Przy 100% wydajności:

160g O2................120g NO

x g............................7,5g

            x = 10g O2

  • Obliczam ilość O2 przy 64% wydajności:

0,64*x = 7,5

x = 11,72g NO

10g O2...........7,5g NO

y O2................11,72g NO

     y = 15,63g O2

  • Jaka to objętość:

pV = nRT   równanie Clapeyron'a

p - ciśnienie [hPa]

V - objętość [dm3]

T- temperatura [K]

n - ilość moli

R - uniwersalna stała gazowa  R=8,31 [hPa⋅dm3/mol⋅K]

n = 15,63g/32g/m

n = 0,49 mola O2

T = 298K

V = nRT/p

V = 0,49*8,31*298/1020

V ≅ 1,19dm3 O2

Inne Pytanie