Rozwiązane

Chlorek kobaltu(II)–woda(1/6) CoCl2 ∙ 6 H2O oraz wodę wykorzystano do przygotowania 600 g roztworu CoCl2 o stężeniu 4% (procenty masowe). Oblicz ilości (w gramach) wymieszanych substancji: soli oraz wody.



Odpowiedź :

Baltazar

m r = 600 g

c p = 4 %

c p = m s * 100 % / mr

m s = c p * m r / 100 %

m s = 4 % * 600 g / 100 % = 24 g

----------------------------------------------------

M CoCl₂ ∙ 6H₂O = 238 g/mol

M CoCl₂ = 130 g/mol

238 g CoCl₂ ∙ 6H₂O  zawiera 130 g CoCl₂

x g CoCl₂ ∙ 6H₂O ----------------- 24 g CoCl₂

m CoCl₂ ∙ 6H₂O = 238 g * 24 g / 130 g = 43,9 g

------------------------------------------------------------------

m r = m CoCl₂ ∙ 6H₂O + m wody

m wody = 600 g - 43,9 g = 556,1 g

m CoCl₂ ∙ 6H₂O = 43,9 g

Inne Pytanie