Zmieszano jednakowe ilości wagowe roztworów 1 % HClO₄ i KOH
możemy założyć np.
m r KOH = 100 g
m r HClO₄ = 100 g
ponieważ stężenie procentowe wynosi 1 % czyli
m KOH = 1 g
m HClO₄ = 1 g
MKOH = 56,11 g/mol,
MHCIO₄ = 100,5 g/mol
n KOH = 1 g / 56,11 g/mol = 0,0178 mol
n HClO₄ = 1 g / 100,5 g/mol = 0,00995 mol
KOH + HClO₄ ----> KClO₄ + H₂O
1 mol KOH reaguje z 1 molem HClO₄
n KOH = 0,0178 mol
n HClO₄ = 0,00995 mol
czyli KOH jest w nadmiarze znaczy to że odczyn końcowy roztworu
będzie zasadowy