Rozwiązane

POMOCY!!!
Oblicz, w ilu decymetrach sześciennych butenu C4H8, odmierzonego w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1020 hPa, znajduje się tyle samo atomów wodoru, ile jest w 5,88 g kwasu fosforowego(V) H3PO4.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:

T = 300K

p=1020hPa

mH3PO4= 5,88g

  • Obliczam ilość moli próbki H3PO4:

1 mol............98g

x....................5,88g

     x = 0,06 mola

  • Obliczam ilość atomów w tej próbce:

1 mol.............6,02*10²³ cząsteczek

0,06mola........x

      x = 0,3612*10²³ cząsteczek

1 cząsteczka H3PO4............3 atomy H

0,3612*10²³..............................x

            x = 1,0836*10²³ atomów H

  • Obliczam w ilu molach C4H8 jest 1,0836*10²³ atomów H:

1 mol...................48,16*10²³ atomów H

x moli....................1,0836*10²³ at. H

            x = 0,0225 mola C4H8

  • Jaka to objętość:

pV = nRT

p - ciśnienie, [hPa]

V - objętość, [dm3]

n - liczba moli gazu,

R - stała gazowa, R = 83,1 [hPa * dm3/mol * K]

T - temperatura [K]

V = nRT/p

V = 0,0225*83,1*300/1020

V = 0,55dm3

Odp. W 0,55dm3 C4H8 znajduje się tyle samo atomów wodoru ile jest w 5,88g H3PO4.

Inne Pytanie