W odpowiednio wysokiej temperaturze węgiel może zredukować cynk z jego tlenku. Oblicz objętość tlenku węgla(IV), jaką można otrzymać w reakcji zachodzącej z udziałem 1 kg węgla w temperaturze 287 K i pod ciśnieniem 1000 hPa. Wynik podaj w metrach sześciennych z zaokrągleniem do drugiego miejsca po przecinku.

Ogólnie rzecz biorąc, nie wiem po co w tym zadaniu masa. Wyliczyłem objętość z pV=nRT i wyszło mi 0,02 m3.

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Basia Basia · Answer 1 · 2021-01-08T14:40:35+01:00

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

2ZnO + C = CO2 + 2Zn

12g 44g

12g ...................44g CO2

1000g C............x

x = 3666,7g CO2

Ile to moli:

1 mol...............44g

x.......................3666,7g

x = 83,33 mola CO2

pV = nRT

p - ciśnienie, [hPa]

V - objętość, [dm3]

n - liczba moli gazu,

R - stała gazowa, R = 83,1 [hPa * dm3/mol * K]

T - temperatura [K]

V = nRT/p

V = 83,33*83,1*287/1000

V = 1987,4dm3= 1,99m3