Rozwiązane

Na podstawie podanego równania reakcji tworzenia wody odpowiedz, które stwierdzenie jest poprawne. 2H2 (d) + O2 (d) → 2H2O (d) ΔH ​​= −572 kJ

1. Rozkład 1 mola H2O wydziela się 286 kJ ciepła.

2. Rozkładając 1 mol H2O, zużyto 286 kJ ciepła

3. Rozkładając 1 mol H2O, wydziela się 572 kJ ciepła

4. Podczas rozkładu 1 mola H2O zużywa się 572 kJ ciepła.



Odpowiedź :

BrodaczPEEL

Odpowiedź:

Mamy podane równanie termochemiczne:

2H₂ + O₂ -> 2H₂O  ΔH ​​= −572 kJ

Co mówi nam to równanie?

Mówi nam ono, że podczas syntezy dwóch moli wody, ze środowiska reakcji wydzielane jest 572 kJ ciepła.

Zatem podczas rozkładu dwóch moli wody, reakcja wymaga dostarczenia 572 kJ energii.

Więc, aby rozkładowi uległ jeden mol wody, należy dostarczyć do środowiska reakcji 286 kJ energii.

Czyli odpowiedź 2. jest poprawna.

Inne Pytanie