Rozwiązane

Na podstawie podanego równania reakcji tworzenia wody odpowiedz, które stwierdzenie jest poprawne. 2H2 (d) + O2 (d) → 2H2O (d) ΔH ​​= −572 kJ
1. Rozkład 1 mola H2O wydziela się 286 kJ ciepła.

2. Rozkładając 1 mol H2O, zużyto 286 kJ ciepła

3. Rozkładając 1 mol H2O, wydziela się 572 kJ ciepła

4. Podczas rozkładu 1 mola H2O zużywa się 572 kJ ciepła.



Odpowiedź :

KaRoLL

Ujemny znak entalpii wskazuje na to, że reakcja jest egzotermiczna. To znaczy, że w opisanej reakcji syntezy 2 moli wody wydziela się 572 kJ energii.

Do zajścia reakcji odwrotnej potrzebna jest energia, trzeba użyć 572 kJ energii aby rozłożyć 2 mole wody. Do rozłożenia 1 mola wody potrzeba 286 kJ energii.

Poprawne jest stwierdzenie 2.

(-_-(-_-)-_-)

Inne Pytanie