Rozwiązane

Pewną objętość kwasu bromowodorowego o stężeniu molowym 0,01 mol·dm–3
rozcieńczono wodą
tak, że pH otrzymanego roztworu było o dwie jednostki większe od pH roztworu początkowego.
Ustal stosunek objętości otrzymanego kwasu bromowodorowego (Vk) i objętości początkowej kwasu
bromowodorowego



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:

C1= [H+]= 0,01m/dm3 = 10⁻²m/dm3

HBr =[H2O]= H+ + Br-  kwas mocny, całkowicie zdysocjowany,  stężenie kwasu = stężenie jonów H+

pH  = -log[H+] = 2

  • Po rozcieńczeniu:

pH = 2 + 2 = 4

[H+] = C2 = 10⁻⁴ = 0,0001m/dm3

Załóżmy wyjściową objętość równą V1=1dm3.

  • Obliczam ilość moli:

n = C1*V1

n = 1dm3*0,01mol/dm3=0,01mol  a

  • Obliczam V2 po rozcieńczeniu:

V2 = n/C2= 0,01mol/0,0001mol/dm3 = 100dm3

V2/V1 = 100dm3/1dm3 = 100

Inne Pytanie