Rozwiązane

Porcję alkanu o masie 5,8 g poddano reakcji z chlorem w obecności światła. Powstały w wyniku reakcji chlorowodór wprowadzono do wody, uzyskując 10 dm3
roztworu o pH = 2.
Ustal wzór alkanu, jeżeli wiadomo, że chlor zastąpił jeden atom wodoru w cząsteczce



Odpowiedź :

Baltazar

pH = 2

c H⁺ = 10 ⁻² = 0,01 mol/dm³

HCl ---> H⁺ + Cl⁻

c HCl = c H⁺ = 0,01 mol/dm³

V r = 10 dm³

c mol = n / V

n HCl = c HCl * V = 0,01 mol/dm³ * 10 dm³ = 0,1 mol

------------------------------------------------------------------------------

CxHy + Cl₂ ----> CxHy₋1 Cl + HCl

z 1 mola CxHy powstaje 1 mol HCl

n CxHy = n HCl = 0,1 mol

m CxHy = 5,8 g

5,8 g CxHy ---- 0,1 mol

x g CxHy --------1 mol

masa molowa CxHy = 58 g/mol

--------------------------------------------------------------

wzór ogólny alkanu to CnH2n+2

M CnH2n+2  = 58 g

12n + 2n+ 2 = 58

14n = 58 - 2

14n = 56

n = 4

wzór alkanu to

C₄H₁₀ - butan

Inne Pytanie