Kwas siarkowy jest jedną z najważniejszych podstawowych chemikaliów w przemyśle chemicznym. W pierwszym etapie siarka (S) jest spalana z tlenem (2) w celu wytworzenia dwutlenku siarki (2). To jest następnie przekształcane w trójtlenek siarki (3) w reakcji katalitycznej z dodatkowym tlenem. W ostatnim etapie woda jest używana do wytworzenia kwasu siarkowego (24). A) Pokaż, że reakcja w ostatnim etapie NIE jest reakcją redoks. B) Dla wszystkich trzech etapów, o ile to możliwe, sformułuj odpowiednie Częściowe równania, a następnie pełne równanie reakcji dla wszystkich etapów. (Uwaga! Krok trzeci można również sformułować jako reakcję bez równań cząstkowych!)

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

KaRoLL KaRoLL · Answer 1 · 2021-01-19T00:55:15+01:00

A)

SO₃ + H₂O ====> H₂SO₄

Przypiszmy sobie wszystkim pierwiastkom odpowiednie stopnie utlenienia :

S⁺⁴O⁻²₃ + H⁺¹₂O⁻² ====> H⁺¹₂S⁺⁴O⁻²₄

Żaden pierwiastek w biegu reakcji nie zmienił swojego stopnia utlenienia, zatem nie jest to reakcja redoks.

B)

równania kolejnych etapów procesu :

(1) S + O₂ ====> SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ ==V₂O₅==> 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O ====> H₂SO₄

równanie dla wszystkich etapów :

2S + 3O₂ + 2H₂O ====> 2H₂SO₄

(-_-(-_-)-_-)