Witaj :)
Aby rozwiązać to zadanie skorzystamy z prawa Avogadra które brzmi:
" W warunkach normalnych 1 mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,4dm³"
(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃↑ + CO₂↑ +H₂O↑
Z powyższego równania reakcji widzimy, że amoniak, tlenek węgla (IV) oraz woda są gazami, więc całkowita objętość będzie równa sumie objętości każdego z produktów.
[tex]M_{(NH_4)_2CO_3}=2*M_N+8*M_H+M_C+3*M_O=96g/mol[/tex]
a) Obliczam objętość amoniaku
[tex]1mol(NH_4)_2CO_3 ------- 2molNH_3\\96g(NH_4)_2CO_3-------2*22,4dm^3NH_3\\19,2g(NH_4)_2CO_3----X_{dm^3}[/tex]
[tex]X_{dm^3}=\frac{19,2g*2*22,4dm^3}{96g} =8,96dm^3[/tex]
b) Obliczam objętość tlenku węgla(IV)
[tex]1mol(NH_4)_2CO_3-----1molCO_2\\96g(NH_4)_2CO_3----22,4dm^3CO_2\\19,2g(NH_4)_2CO_3----Y_{dm^3}[/tex]
[tex]Y_{dm^3}=\frac{19,2g*22,4dm^3}{96g} =4,48dm^3[/tex]
Objętość wydzielonej pary wodnej będzie taka sama jak objętość tlenku węgla(IV), ponieważ wynika to z równania reakcji że 1mol węglanu amonu daje 1mol pary wodnej
[tex]V_{calkowita}=V_{NH_3}+V_{CO_2}+V_{H_2O}[/tex]
[tex]V_{calkowita}=8,96dm^3+4,48dm^3+4,48dm^3=17,92dm^3[/tex]
ODP.: Podczas rozkładu 19,2g węglanu amonu otrzymamy 17,92dm³ gazów