W załączniku zamieszczam odpowiedzi do zadania 1.
Zadanie 2.
F2 - wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
HBr - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
O2 - wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
H2S - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
CH4 - wiązanie spolaryzowane
Odnosząc się do zadania 2:
Aby dowiedzieć się, jakie wiązanie występuje np. w związku HBr, powinniśmy zajrzeć do tzw. tabeli elektroujemności. Z racji na to, że elektroujemność wodoru wynosi 2,1 (EH=2,1) a elektroujemność Bromu 2,8 (EBr=2,8) to zapisując ich różnicę, otrzymamy wynik 0,7 który jest odpowiednikiem wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego.
Zadanie 3.
Różnica pomiędzy wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym a niespolaryzowanym jest taka, że spolaryzowane powstaje miedzy tymi samymi niemetalami które tworzą cząsteczki homoatomowe np. H2 (H - H) itd.
a niespolaryzowane tworzy się miedzy różnymi niemetalami np. H2S (H-S-H).
