Rozwiązane

Proszę o szybką pomoc !!! ( Zadanie z chemii )
1. Podaj nazwy pierwiastków o konfiguracji elektronowej 1s²,2s¹,oraz 1s¹, 2s²p⁶, 3s¹ uzasadnij ich położenie w układzie okresowym.

2. Określ rodzaj wiązań chemicznych w następujących związkach chemicznych: RbCl, H₂S, CO, określ rodzaj tych wiązań, i narysuj wzór strukturalny i kropkowy

3. Wskaż wzory sumaryczne tlenków z których można otrzymać kwasy, napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych

CaO, SO₂, Fe₂O₃, N₂O₅,CuO, K₂O, NO

4. Oblicz ile atomów znajduje się w :
⦁ 39g siarki
⦁ 25g wapnia

5. Oblicz liczby atomów żelaza znajduje się w sztabce żelaza o masie 2kg

6. Oblicz
⦁ Gęstość HCl w warunkach normalnych
⦁ Liczbę cząsteczek znajdujących się w 5,5dm³, wodoru w warunkach normalnych

7. W wyniku reakcji siarki z miedzią powstaje siarczek miedzi(I) Cu₂S. Oblicz ile gramów miedzi należy użyć, aby przereagowały 6g siarki



Odpowiedź :

Sarenka24

Odpowiedź:

1.  pierwsze to będzie Li ( Lit)  - 2 przy bloku energetycznym oznacza okres w jakim się ten pierwiastek znajduje, symbol "s" to nazwa bloku energetycznego , drugi to Na ( sód), jak wyżej,

Blok energetyczny typu s to pierwiastki należące do 1 i 2 grupy głównej,  blok p to pierwiastki od 13 do 17 grupy głównej. Po środku mamy jeszcze od grupy 3 do 12 blok energetyczny typu d, z kolei lantanowce i aktynowce to blok energetyczny typu f i g.

2.  Rb - Cl ( typ wiązania wiązanie jonowe)

H-S-H ( typ wiązania kowalencyjne spolaryzowane)

C=O ( typ wiązania kowalencyjne spolaryzowane)

3. SO2 + H2O -> H2SO3

N2O5 + H2O -> HNO3

2NO + 2H2O -> 2HNO2 + H2 ( do atmosfery)

4.    MS= 32g/mol

1 mol - 6,02 * 10^23 at., w związku z tym

32 g S - 6,02*10^23 at.

39 g S- X      X= 7,34 * 10^23 at. S

M= 40 g/ mol analogicznie do poprzedniego przykładu

40g Ca - 6,02 * 10^23 at. Ca

25 g Ca - X          X = 3,76 * 10^23 at. Ca

5.  masa sztabki = 2kg = 2000g

MFe = 56 g/ mol        w 1 molu znajduje się 6,02 * 10^23 at.

56 g Fe - 6,02 *10^23 at. Fe

2000g Fe - X         X= 215 * 10^23 at. Fe

6. Warunki normalne to objętość 22, 4 dm^3, która odpowiada masie molowej pierwiastka bądź związku i jest odniesiona do 1 mola.

w związku z powyższym

V= 22,4 dm^3   MHCl = 35,5+1 = 36,5 g/mol

d= m/V = 36,5/22,4 = 1,629 g/dm3

Obliczenia dla cząstek wodoru

22,4 dm3 H - 6,02 *10^23 cząst. H

5,5 dm3 H - X         X= 1,48*10^3 cząst. H

7.  S+ 2Cu -> Cu2S

32g S - 2*63,5 Cu

6g S -     X           X= 23,81 g Cu tyle miedzi należy użyć

Wyjaśnienie:

Inne Pytanie