Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
1) piszemy równania reakcji elektrodowych
K(-) 2H2O + 2e --> 2OH− + H2 :
A (+) 2Cl− ---> Cl2 + 2e
2) obliczamy stężenie jonów wodorotlenkowych po elektrolizie
pH = 11,
pOH = 14-pH = 3
[OH-] = 10^-3 mol/dm3
3) Obliczamy liczbę moli OH־, które powstały w roztworze:
n= V* C =0,25dm3 *0,001mol/dm3= 0,00025mola
4) w oparciu o równanie reakcji katodowej , obliczamy liczbę moli wydzielonego wodoru
2H2O + 2e -----> 2OH− + H2
2 mole--------------- 1mol
0,00025 mola------- x
X= 0,000125 mola wodoru
m(H2) = n*M = 0,000125mol *2g/mol = 0,00025g masa wydzielonego wodoru
5) w oparciu o I prawo elektrolizy obliczamy natężenie
t = 1h = 3600s
m= (M/zF) *I *t m=kIt
I = (m*z*F)/(M*t)
I = (0,00025 g * 96500As/mol)/ (2g/mol * 3600s) = 0,0067A = mA
