Witaj :)
Mamy za zadanie obliczyć pH roztworu wodorotlenku potasu. Zapiszmy dysocjacje tego wodorotlenku:
[tex]\Large \boxed{KOH\xrightarrow {H_2O}K^++OH^-}[/tex]
Wodorotlenek potasu jest silną zasadą, wobec czego możemy zapisać, że:
[tex]\Large \boxed{C_M=[OH^-]}[/tex]
Obliczmy stężenie molowe wodorotlenku potasu:
[tex]m_s=0,56g\\V_r=1dm^3\\M_{KOH}=56g/mol[/tex]
Podstawmy pod wzór nasze dane:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{m_s}{M_{KOH}\cdot V_r}=\frac{0,56g}{56g/mol\cdot 1dm^3}= 0,01mol/dm^3}[/tex]
Wobec czego:
[tex]\Large \boxed{[OH^-]=C_M=0,01mol/dm^3}[/tex]
Znając stężenie jonów wodorotlenkowych możemy obliczyć pOH roztworu:
[tex]\Large \boxed{pOH=-\log [OH^-]=-\log (0,01)=2}[/tex]
Korzystając teraz z zależności, że suma pH i pOH wynosi 14 obliczmy pH:
[tex]\Large \boxed{pH+pOH=14\implies pH=14-pOH}\\\\\Large \boxed{pH=14-2=12}[/tex]
ODP.: pH roztworu wynosi 12.