Proszę o pomoc dam naj
Próbkę 1,00 g roztworu H2O2rozcieńczono w kolbie o objętości 150 cm3. Na zmiareczkowanie 15cm3tego roztworu zakwaszonego w H2SO4zużyto 24cm3roztworu KMnO4o mianie 2,20 x 10 -3g/cm3. Oblicz procentowe stężenie nadtlenku wodoru w wyjściowej próbce.Zapisz równanie zachodzącej reakcji.M KMnO4= 158 g/mol; M H2O2= 34g/mol

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Baltazar Baltazar · Answer 1 · 2021-02-03T15:54:12+01:00

V KMnO₄ = 24 cm³

miano roztworu KMnO₄ = 2,20 * 10⁻³ g/cm³

m KMnO₄ = 24 cm³ * 2,20 * 10⁻³ g/cm³ = 0,0528 g

----------------------------------------------------------------------------

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ ----> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O

2 * 158 g KMnO₄ reaguje z 5 * 34 g H₂O₂

0,0528 g KMnO₄ -------------- x g H₂O₂

m H₂O₂ = 0,0528 g * 5 * 34 g / 2 * 158 g = 0,0284 g

0,0284 g H₂O₂ jest w 15 cm³ roztworu

x g H₂O₂ ------------- 150 cm³ roztworu

m H₂O₂ = 0,0284 g * 150 cm³ / 15 cm³ = 0,284 g

% H₂O₂ = 0,284 g * 100 % / 1 g = 28,4 %