Rozwiązane

Ile gramów kwasu chlorowodorowego zużyto do reakcji z cynkiem jeżeli wydzielilo się 550 cm3 wodoru a wydajność reakcji wynosiła 80%
Blagam na teraz



Odpowiedź :

Ferrum56

Odpowiedź:

2,24g

Wyjaśnienie:

                                2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Dane:

V = 550cm3 = 0,55dm3

W=80%

mHCl= 36,5 g/mol

W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm3.

Z równania reakcji możemy stwierdzić, że teoretycznie z dwóch moli HCl (2*36,5g) powstaje 1 mol H2 (22,4dm3), teraz z proporcji możemy wyliczyć masę HCl:

36,5 * 2         -           22,4dm3

  x                  -          0,55dm3

x= 1,79g  (tyle zużyto przy wydajności 80%)

Z kolejnej proporcji wyliczymy ilość kwasu wziętą do reakcji:

1,79g   -    80%

x          -    100%

x = 2,24g

Inne Pytanie