Delfina07
Rozwiązane

Przygotowano roztwory kwasu siarkowego (VI) o stężeniach 0,02 mol/dm3 0,05 mol/dm3.
Oblicz objętości tych roztworów, jakie należy zmieszać, aby otrzymać 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,025 mol/dm3.​



Odpowiedź :

Ferrum56

Wyjaśnienie:

Dane:

Cm1=0,02M

Cm2=0,05M

Cm3=0,025M

V3= 500cm3

Do tego typu zadań polecam metodę krzyżową,

Cm1                             Cm3-Cm2  (lub na odwrót, tak żeby wynik był dodatni)

                  Cm3

Cm2                            Cm3-Cm1            

0,02                                  0,025 (0,05-0,025)

                  0,025    

0,05                                  0,005  (0,025-0,02)    

Z tego zapisu możemy odczytać, że po zmieszaniu 0,025 jednostek objętościowych (mogą być cm3, dm3) 0,02M roztworu z 0,005 j.obj. 0,05M roztworu Otrzymamy wtedy 0,03j.obj roztworu o stężeniu 0,025M.

Teraz za pomocą proporcji wystarczy przeliczyć:

0,025   -  0,03

   V1     -   500

V1=  417cm3  (tyle potrzeba 0,02M roztworu)

0,005  - 0,03

  V2     - 500

V2= 83cm3 ( a tyle 0,05M)

Inne Pytanie