Karolinag864790
Rozwiązane

3. Spalono 8,5 g siarkowodoru do SO2 i pary wodnej. Otrzymano 5dm3 SO2 (warunki normalne). Oblicz wydajność reakcji.



Odpowiedź :

Baltazar

m H₂S = 8,5 g

M H₂S = 34 g/mol

2H₂S + 3O₂ -----> 2SO₂ + 2H₂O

z 2 moli H₂S powstaje 2 mole SO₂

2 * 34 g H₂S -------- 2 * 22,4 dm³ SO₂

       8,5 g H₂S ------- x dm³ SO₂

V SO₂ = 8,5 g * 2 * 22,4 dm³ / 2 * 34 g = 5,6 dm³ <-- ilość teoretyczna

wydajność reakcji

W  = 5 dm³ * 100 % / 5,6 dm³ = 89,3 %

Inne Pytanie