Rozwiązane

W reaktorze o objętości 1dm3 przeprowadzono reakcję:2NO + O2 = 2NO2 przebiegającą według równania kinetycznego: V = k[NO]*[O2]2. Zmieszano 0,9 moli NO i stechiometryczną ilość tlenu. Jak zmieni się szybkość reakcji w stosunku do szybkości początkowej w chwili przereagowania 75% NO?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:

V=1dm3

n moli NO=0,9mola

[NO]=0,9m/dm3

0,9m

2NO   +  O2 = 2NO2

2mole    1mol

2mole NO..............1 mol O2

0,9mola..................0,45 mola O2

v1 = k*0,9*(0,45)² = k*0,18225

Przereagowało 75% NO, czyli 0,9*0,75 = 0,675mola i 0,3375mola O2.

Zostało 0,225mola NO  i 0,1125mola O2.

v2 = k*0,225* (0,1125)²

v2 = k*0,00285

v1/v2≅ 64

Odp. Szybkość reakcji zmaleje 64-krotnie.

Inne Pytanie