1.Ustal wzór rzeczywisty węglowodoru o masie czasteczkowej 60 g na mol, jeżeli w reakcji spalania 3 g tego związku otrzymano 8,8 g dwutlenku węgla i wodę.
2. Ustal najprostszy wzór sumaryczny związku, który składa się z 58,50% węgla, 9,87% wodoru oraz tlenu. Zaproponuj wzór półstrukturalny tego związku.
Z góry dziekuję za pomoc.



Odpowiedź :

1

CxHy + O2 ----> xCO2 + 1/2yH20

12x +y = 3g węgolowodoru

12x + 32x = 8,8 g dwutlenku węgla

wyznaczasz x z drugiegp równania

x=0,2

wyznaczasz y z pierwszego

12x + y = 3

y= 0,6

możesz od razu przesunąć przecinek albo podstawić jako x i y te liczby które masz najwyżej n ci wyjdzie większe

(C2H6) * n = 60

n=2

C4H12

2

Założenie - masa związgu to 100 g więc zawartość procentowa pierwiastków odpowiada ich masie

CxHyOz

x : y : z =   58,5/12          :            9,87: 1               :             (100-58,5-9,87)/16 :

x : y : z -=  4,875    : 9,87   :   1,97875

x : y : z =   2,5        : 5         :   2

x: y : z = 5 : 10 : 4