Rozwiązane

W reakcji 11,2 dm3 chloru z fosforem w warunkach standardowych do otoczenia wydzieliło się 88,7 kJ energii na sposób ciepła.Oblicz standardową entalpię tworzenia gazowego chlorku fosforu(V), wiedząc, że reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem:
P4(s) + 10 Cl2(g) → 4 PCl5(g)



Odpowiedź :

Odpowiedź:

ze stechiometrii równania reakcji oblicza entalpię reakcji

P4(s)         +         10 Cl2(g)   →      4 PCl5(g)

                             10 * 22,4dm3 ------------------  Hx

                             11,2dm3 ---------------------------  - 88,7kJ

Hx = 10*22,4 *-88,7 / 11,2 = - 1774kJ  tyle energii wydzieliło się w tej reakcji podczas tworzenia 4 moli PCl5

molowa standardowa entalpia tworzenia, jak nazwa wskazuje dotyczy efektu energetycznego tworzenia 1 mola związku w warunkach standardowych

4mol -------    - 1774kJ

1mol --------       H

H = - 443,5kJ/mol

układ przekazuje energię do otoczenia, czyli jest to reakcja egzoenergetyczna , stąd ten znak (-) przy wartości

Wyjaśnienie:

Inne Pytanie