Odpowiedź :
1. Mamy podaną gęstość i objętość, więc ze wzoru d=m/V : 1,2 g/ml= m/100 ml m=120g
2. 120 g to suma całego roztworu, a potrzebujemy masy H2SO4, więc ze wzoru: Cp = m subst./ m roztw. x 100% obliczamy: 15%= m subst./120g x 100% 0,15 x 120g = m subst. m subst= 18g
3. Teraz potrzebujemy ile to moli.
MH2SO4= 98g/mol (z ukł. okresowego)
n = m/M, więc n = 18/98 n = 0,1837 mola
4. No i teraz trzeba nasze pH zamienić na stężenie molowe. pH = 1, więc Cm= 1 x 10^-1 robimy w ten sposób, bo zawsze jak mamy pH równe liczbę całkowitą to zapisujemy je z tym minusem nad 10 (logarytmy). Wracając: Cm= 0,1 Cm= n (liczba moli)/ V (objętość) 0,1 = 0,1847 mola/V V=1,837 dm^3. Pytają nas o objętość samej wody, a tu mamy jeszcze te 100ml roztworu H2SO4. 100ml=100cm^3 1,837dm^3=1837cm^3 1837-100= 1737cm^3 Proszę ^^
PS. Znalazłam zadanie chcąc sprawdzić, czy mam dobrze :P więc jakby jednak nie było to proszę o wyrozumiałość <3
