Po dodaniu magnezu do roztworu kwasu wydziela się bezbarwny, bezwonny gaz. Zawartość probówki ogrzewa się. Magnez stopniowo zanika w cieczy. Zbliżając zapalone łuczywo do wylotu probówki słychać charakterystyczne „szczeknięcie”. Pył magnezowy reaguje z kwasem octowym, co obrazuje równanie reakcji chemicznej zapisane poniżej:
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
Powstałym gazem jest bezbarwny, bezwonny i palny wodór. W kontakcie z tlenem z powietrza spala się on w sposób wybuchowy, tworząc bezbarwną ciecz na ściankach probówki, zgodnie z równaniem reakcji chemicznej:
2 H2 + O2 → 2 H2O
