A - Zgadza się, we wszystkich przypadkach mamy tylko jedną wiążącą parę elektronową na cząsteczkę, czyli tylko jedno wiązanie pomiędzy atomami :
H₂ : H-H
HCl : H-Cl
Cl₂ : Cl-Cl
F₂ : F-F
B - Nie zgadza się, bo w przypadku HCl mamy dwa atomy z dwóch różnych okresów układu okresowego - atom wodoru ma 1 elektron walencyjny, a atom chloru ma 7 elektronów walencyjnych.
C - Nie zgadza się, bo w żadnej cząsteczce z podanych nie występuje wiązanie koordynacyjne, wzory elektronowe każdej cząsteczki da się przedstawić bez używania wiązań koordynacyjnych.
D - Nie zgadza się, bo w cząsteczce HCl momenty wiązań się nie zerują, właściwie mamy tylko 1 moment wiązania H-Cl, który wypadkowo daje nam niezerowy moment dipolowy cząsteczki.
Rozwiązanie : odpowiedź A
(-_-(-_-)-_-)
