Plangi
Rozwiązane

Odważono (w gramach) równe ilości sodu i potasu, a następnie wrzucono je do wspólnej zlewki wypełnionej wodą destylowaną. Mieszanina reakcyjna intensywnie uległa spienieniu, natomiast zlewka się mocno nagrzała. Oblicz, ile moli sodu zużyto do reakcji, jeżeli wiadomo, że powstało łącznie 5,6 dm3 gazu. Wynik zaokrąglij do trzeciego miejsca po przecinku.



Odpowiedź :

Swiatchemiczny

2 Na +H2O----> 2NaOH +H2

2*23 g Na ------ 22,4 dm3 H2

x g Na ------- y dm3H2

x=46/22,4y =2,054y

2K+ 2H2O--->2 KOH + H2

2*39 g K ----- 22,4 dm3 H2

x g K ------ 5,6-y dm3 H2

78*(5,6-y)=22,4x

x=2,054y

436,8-78y=22,4*2,054

436,8=46y+78y

y= 3,523

x=2,054*3,523= 7,326 g

1 mol Na------ 23 g

a moli Na ------- 7,326 g

a= 0,315 mola Na

Inne Pytanie