Karolinalatokara
Rozwiązane

Ustal wzór rzeczywisty związku węgla i wodoru, wiedząc, że zawiera 85,7% węgla, a jego masa molowa wynosi 28 g/mol.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                               Szukane:

% C = 85,7%                                                 wzór związku=?

M CxHy = 28g/mol

Istnieje pojęcie wzoru empirycznego i rzeczywistego.

  • Wzór empiryczny /elementarny określa ilościowy stosunek atomów pierwiastków w związku, jest wyrażony najmniejszymi liczbami całkowitymi.
  • Wzór rzeczywisty określa rzeczywisty stosunek atomów pierwiastków w związku. Jest krotnością wzoru empirycznego.

Rozwiązanie:

  • Obliczmy masę  węgla w tym związku:

M C = 12g/moll

28g..................100%

x g....................85,7%

         x = 23.996 ≅ 24g

  • Ile to atomów:

24g : 12g = 2

Są 2 atomy węgla.

  • Ustalmy ilość atomów wodoru:

28g- 24g= 4g

M H = 1g/mol

4g : 1g = 4

Są 4 atomy wodoru.

  • Wzór rzeczywisty:

C₂H₄  eten/etylen   węglowodór nienasycony - alken

* Wzór empiryczny:

(CH₂)n

n = 2

Inne Pytanie