Karolinalatokara
Rozwiązane

Określ wzór empiryczny pewnego węglowodoru zawierającego 82,76% (w procentach masy) węgla. Wskazówka: węglowodór składa się tylko z węgla i wodoru ;)



Odpowiedź :

Maestra

Wyjaśnienie:

Założenie 100g związku

100g-100%

xg- 82,76%

x=82,76 g

Ilość węgla to 82,76g/12g/mol=6,9 mol C

Masa wodoru 100 g-82,76=17,24 g

Ilość H= 17,24g/1 g/mol= 17,24 mol H

C:H

6,9:17,24 /:6,9

1 : 2,5 /*2

2:5

C2H5

Inne Pytanie