Witaj :)
Rozwiązanie zadania zacznijmy od zapisania równania reakcji spalania pentenu. Penten należy do szeregu homologicznego alkenów (końcówka -en), więc jego wzór to C₅H₈. Z treści zadania wiemy, że produktem spalania jest tlenek węgla (II), czyli mamy do czynienia z reakcją półspalania. Zapiszmy równanie reakcji półspalania pentenu, oraz je zbilansujmy:
[tex]\large \boxed{2C_5H_8+9O_2\rightarrow 10CO+8H_2O}[/tex]
Do wykonania obliczeń będziemy potrzebować masy molowe pentenu oraz tlenku węgla(II). Obliczmy je:
[tex]\large \boxed{M_{CO}=M_C+M_O=12g/mol+16g/mol=28g/mol}[/tex]
[tex]{\large \boxed{M_{C_5H_8}=5\cdot M_C+8\cdot M_H=5\cdot 12g/mol+8\cdot 1g/mol=68g/mol}[/tex]
Z równania reakcji widzimy, że 2 mole pentenu dają 10 moli tlenku węgla(II), co po skróceniu przez 2 daje nam 1mol pentenu do 5 moli tlenku węgla. Zapiszmy proporcję:
[tex]1mol\ pentenu\ ------ \ 5mol\ tlenku\ wegla(II)\\\\68g\ pentenu\ ------\ 5\cdot 28g\ tlenku\ wegla(II) \\\\200g\ pentenu\ ------\ x_g\ tlenku\ wegla(II)[/tex]
[tex]\large \boxed{x_g=\frac{200g\cdot 5\cdot 28g}{68g} =411,76g}[/tex]
ODP.: W wyniku reakcji spalania 200g pentenu powstanie 411,76g tlenku węgla(II)
