Odpowiedź:
wszystko opiera się na interpretacji mola
1 mol cząsteczki XY<=>masa molowa XY<=>22,4dm3 (gazy, warunki normalne)<=>6,02*10²³ cząsteczek (liczba Avogadro)
Wyjaśnienie:
Oblicz ile moli zawiera:
a) 96g pierwiastkowej siarki
1 mol - 32g
xmoli -96g
x=3 mole
b) 112 dm 3 tlenu
1 mol -22,4dm3 (w.n. - warunki normalne)
xmol - 112 dm3
x=5 moli
Zadanie 2.
Oblicz objętość:
a) 4 moli azotu
1 mol -22,4dm3
4 mole - x
x=89,6dm3
b) 128g SO2
64g - 22,4dm3
128g-xdm3
x=44,8dm3
Zadanie 3.
Oblicz liczbę cząsteczek zawartych w:
c) 10g NaOH
40g - 6,02*10²³ cz
10g-xcz
x=1,505*10²³ cz
d) 156,8 dm3 SO 2
22,4dm3 - 6,02*10²³ cz.
156,8 dm3-x cz.
x=42,14*10²³ cz.
Zadanie 4.
Oblicz czy większą objętość zajmuje 50g tlenu czy 50g tlenku węgla(II) w
warunkach normalnych?
32g O2 - 22,4dm3
50g-xdm3
x=35 dm3 O2
28g-22,4dm3
50g - xdm3
x= 40dm3 CO
czyli 50g CO ma większą objętość :)