1. Oblicz, ile moli wody powstanie w wyniku reakcji spalania 20g
metanu CH4.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
MCH4 = 12+4*1=16g MH2O = 2*1+16 = 18g
1 mol CH4 ----- 16g CH4
x mola CH4 ---- 20g CH4
x = 20/16 = 5/4 = 1,25 (mola CH4)
1 mol CH4 ------------- 2 mole H2O
1,25 mola CH4 ------- x mola H2O
x = 2*1,25 = 2,5 (mola H2O)
Odp: W wyniku reakcji spalania 20g metanu powstaną 2,5 mole wody.
2. Oblicz objętość azotu odmierzonego w warunkach normalnych,
z którego powstaje 51g amoniaku.
N2 + 3H2 → 2NH3
MN2 = 14*2 = 28g MH2 = 2*1 = 2g MNH3 = 14+3*1 = 17g
28g N2 ------ 2*17g NH3
xg N2 ------- 51g NH3
x = 28*51/34 = 42 (g N2)
22, 4 dm3 N2 -------- 2g N2
x dm3 N2 -------- 42g N2
x = 42*22,4/2 = 940,8/2 = 470,4 (dm3 N2)
Odp: Objętość azotu, w warunkach normalnych, z którego powstaje 51g amoniaku wynosi 470,4 dm3.
3. Oblicz masę wody, którą otrzymamy w wyniku reakcji 6 moli
tlenu z wodorem.
2H2 + O2 → 2H2O
MH2 = 2*1 = 2g MO2 = 2*16 = 32g MH2O = 2*1+16 = 18g
2 mole H2 ------- 1 mol H2
x moli H2 --------- 6 moli H2
x = 6*2 = 12 (moli H2)
1 mol H2 ------ 2g H2
12 moli H2 ---- xg H2
x = 2*12 = 24 (g H2)
2*2g H2 ------- 2*18g H2O
24g H2 -------- x g H2O
x = 2*18*24/2*2 = 864/4 = 216 (g H2O)
Odp: W wyniku reakcji 6 moli tlenu z wodorem powstaje 216 g H2O.
4. Ile moli glinu przereaguje z 10 dm3 tlenu, jeżeli powstaje Al2O3 .
To zadanie jest niekompletne. Upewnij się, że przepisałeś/aś dokładnie polecenie. Jeśli dasz mi znać w komentarzu, jak powinno brzmieć poprawne zadanie wtedy edytuję post i umieszczę do niego obliczenia.