Zad. 1
Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: Mg + H2SO4= MgSO4 + H2. Oblicz ile gramów MgSO4 powstanie jeżeli użyjemy 6 g magnezu.
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
MMgSO4 = 24+32+4*16 = 56+64 =120g MMg = 24g
24g Mg ------- 120g MgSO4
6g Mg ------- xg MgSO4
x = 120*6/24 = 720/24 = 30 (g MgSO4)
Odp: Powstanie 30g MgSO4 jeżeli użyjemy 6g magnezu.
Zad.2
Oblicz ile gramów sodu potrzeba użyć w reakcji z siarką, aby powstało 19 g siarczku sodu.
2Na + S --> Na2S
MNa2S = 23*2+32 = 46+32 = 78g MNa = 23g
23g Na --------- 78g Na2S
xg Na ---------- 19g Na2S
x = 19*23/78 = 437/78 ≈ 5,6 (g Na)
Odp: Należy użyć 5,6g sodu w reakcji z siarką, aby powstało 19g siarczku sodu.