Cp = 30%
d = 1,2 g/cm³
Cm = ?
Znając gęstość roztworu możemy obliczyć jego masę, zakładając, że jego objętość wynosi 1 dm³, czyli 1000 cm³
Ułóżmy więc proporcję:
1,2 g ----- 1 cm3
x g ----- 1000 cm³
x = 1200 g
Dzięki gęstości wiemy, że 1,2 g substancji znajduje się w 1 cm³ roztworu, obliczamy więc ile substancji znajduje się w 1 dm³ (1000 cm³)
W ten sposób obliczyliśmy masę roztworu
Znając masę roztworu i jego stężenie procentowe możemy obliczyć masę substancji. Podstawiając wartości masy roztworu i stężenia procentowego pod wzór na stężenie procentowe
Cp = [tex]\frac{ms}{mr}[/tex] × 100%
30% = [tex]\frac{ms}{1200g}[/tex] × 100%
30 = [tex]\frac{ms}{1200}[/tex] × 100
30 = [tex]\frac{100ms}{1200}[/tex] - skracamy zera
30 = [tex]\frac{1ms}{12}[/tex] /×12
360 = ms
ms = 360 g
Teraz potrzebujemy masy molowej H2SO4
M = 2 × 1 + 32 + 63 = 98 g/mol
Dzięki masie molowej wiemy ile gram to 1 mol H2SO4, dzięki tej informacji możemy obliczyć ile moli to 360 g H2SO4
Proporcja:
1 mol ----- 98 g
x mol ----- 360 g
x = 3,67 mol
Cm = [tex]\frac{n}{Vr}[/tex]
Cm = [tex]\frac{3,67 mol}{1 dm^{3} }[/tex] = 3,67 mol/dm³
Odp: Stężenie molowe 30% roztworu kwasu siarkowego (VI) wynosi 3,67 mol/dm³