Rozwiązane

Oblicz objętość tlenu (warunki normalne), jakiej należy użyć w reakcji spalania całkowitego 92g glicerolu.
Proszę o wszystkie obliczenia.



Odpowiedź :

Swiatchemiczny

Odpowiedź:

2 C3H8O3 + 7O2---> 6 CO2 + 8 H2O

MC3H8O3= 3*12+8+3*16=92 g/mol

2*92 g C3H8O3----- 7*22,4 dm3 O2

92 g C3H8O3 ------ x

x=78,4 dm3 O2

Naomi9640

Reakcja spalania całkowitego glicerolu przebiega w nastepujący sposób:

2C3H8O3 + 7O2 = 6CO2 + 8H2O

M(C3H8O3) = 92 g/mol

M(O2) = 32 g/mol

Według reakcji, do całkowitego spalenia 2 moli (184g) glicerolu potrzeba 7 moli tlenu. W treści zadania mamy 92g glicerolu, czyli 1 mol, więc z proporcji liczymy liczbę moli potrzebną do reakcji:

2 mol ---- 7 mol

1 mol ----- x

x = (7*1)/2 = 3,5 mol

W warunkach normalnych, 1 mol tlenu zajmuje objętość 22,4dm3, więc 3,5 mola tlenu zajmie:

V = 22,4 * 3,5 = 78,4 dm3

Inne Pytanie