Witaj :)
Dane:
[tex][OH^-]=10^{-2}mol/dm^3[/tex]
Szukane:
[tex]pH=?[/tex]
Rozwiązanie:
- Zapisuje równanie dysocjacji jonowej NaOH
[tex]NaOH\xrightarrow {H_2O} Na^++OH^-[/tex]
wodorotlenek sodu jako mocny elektrolit dysocjuje w 100%. Dla mocnych elektrolitów (w naszym przypadku wodorotlenków) stężenie molowe jest równe stężeniu jonów wodorotlenkowych.
- Obliczam pOH roztworu NaOH
[tex]pOH=-log[OH^-] \\pOH=-log[10^{-2}]\\pOH=2[/tex]
- Znając wartość pOH roztworu liczę jego pH
[tex]pH+pOH=14\implies pH=14-pOH\\pH=14-2\\pH=12[/tex]
ODP.: pH roztworu NaOH, w którym stężenie molowe OH⁻ wynosi 10⁻²mol/dm³ wynosi 12
