Lfkc
Rozwiązane

4,8g pewnego berylowca poddano reakcji chemicznej z wodą. Produkty tej reakcji zobojętniono, zużywając 5376 cm³ chlorowodoru(odmierzonego w warunkach normalnych). Zapisz obliczenia i podaj nazwę berylowca użytego do reakcji



Odpowiedź :

Tttomekg

Odpowiedź:

HCl - 36 g/mol   X - 4,8g   2 H2O + X ----> 2 XOH + H2 = (5376g ≈ 5,4 dm3 )

XOH + 2 HCl 1mol X - 22,4 dm3 , 5,4 : 22,4  = 0,25 mol HCl = 9g                        

X + 2 HCl  = XCl2 + H2 - należy teraz  pomnożyć x 2 mole HCl -

pierwiastek który reaguje z 2 molami HCl, jest szukanym pierwiastkiem .

w 2 molach HCl mamy  36g * 2 = 72g HCl, to :          

  X -  72g                                                                                                                        

 4,8g - 9g                                                                                                                  

  x ≈ 40g czyli masa wapnia Ca              

Szukany berylowiec to wapń .                                      

Wyjaśnienie:

Inne Pytanie