Odpowiedź:
I III -II I VII -II I V -II II -I
KNO2 + KMnO4 + HCl → KNO3 + MnCl2 + KCl + H2O
1. Ustalamy stopnie utlenienia pierwiastków
2. Ustalamy, które pierwastki zmieniają stopnie utleniania:
a. 3-wartoścowy azot przechodzi w 5-wartościowy azot
b. 7-wartościowy mangan przechodzi w 2- wartościowy mangan
3. Zapisujemy równania połówkowe
a. Azotowi WZRASTA stopień utlenienia- jest to UTLENIANIE; ODEJMUJEMY elektrony (azot jest reduktorem)
III V
N - 2e -> N
2 wzięła się stąd, że odjęłam stopnie utlenienia ( 5- 3 = 2)
b. Manganowi SPADA stopień utlenienia, więc jest to REDUKCJA; DODAJEMY elektrony (Mangan jest utleniaczem)
VII II
Mn + 5e -> Mn
(7-2 = 5)
3. BILANSUJEMY- szukamy najmniejszej wspólnej wielokrotności dla liczby elektronów ( w tym wypadku 2 i 5, mnożymy 2 * 5 = 10)
a. Mnożymy razy 5:
III V
5 N -10e -> 5 N
b. mnożymy razy 3:
VII II
2 Mn + 10e -> 2 Mn
4. Przepisujemy współczynniki do równania reakcji:
5 KNO2 + 2 KMnO4 + HCl → 5 KNO3 + 2MnCl2 + KCl + H2O
5. Bilansujemy rówanie
5 KNO2 + 2 KMnO4 + 6HCl → 5 KNO3 + 2MnCl2 + 2KCl + 3 H2O
Wyjaśnienie:
