Zad. 1
Oblicz jaka objętość wodoru odmierzonego w warunkach normalnych powstanie w wyniku reakcji 1,15 g sodu z wodą?
2Na + H₂O → Na₂O + H₂
MNa = 23 g MH₂ = 1*2 = 2 g
2*23 g Na -------- 2 g H₂
1,15 g Na ---------- x g H₂
x = 2*1,15/46 = 2,3/46 = 0,05 (g H₂)
22,4 dm³ H₂ -------- 2 g H₂
x dm³ H₂ ------------- 0,05 g H₂
x = 22,4*0,05/2 = 1,12/2 = 0,56 (dm³ H₂)
Odp: W wyniku reakcji 1,15 g sodu z wodą powstanie 0,56 dm³ wodoru.
Zad. 2
W reakcji utlenienia amoniaku powstało 45 g azotu:
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
MN₂ = 2*14 = 28 g MH₂O = 2*1 + 16 = 2 + 16 = 18 g
Oblicz ile moli wody otrzymano w tej reakcji chemicznej.
2*28 g N₂ -------- 6*18 g H₂O
45 g N₂ ----------- x g H₂O
x = 108*45/56 = 4860/56 ≈ 86,8 (g H₂O)
1 mol H₂O -------- 18 g H₂O
x moli H₂O ------- 86,8 g H₂O
x = 86,8/18 ≈ 4,8 (mola H₂O)
Odp: W wyniku reakcji utlenienia amoniaku powstało 4,8 mola wody.
Oblicz jaką objętość tlenu zużyto.
MO₂ = 2*16 = 32 g MN₂ = 2*14 = 28 g
2*28 g N₂ -------- 3*32 g O₂
45 g N₂ ----------- x g O₂
x = 96*45/56 = 4320/56 ≈ 77,1 (g O₂)
22,4 dm³ O₂ -------- 32 g O₂
x dm³ O₂ ------------- 77,1 g O₂
x = 22,4*77,1/32 = 1727,04/32 = 53,97 ≈ 54 (dm³ O₂)
Odp: W wyniku reakcji utleniania amoniaku otrzymano 54 dm³ tlenu.