Wiola6651
Rozwiązane

1. W wyniku reakcji sodu z lowasem fosforowym(V) wydzieliby się 10g wodoru. Oblicz masę
sodu użytego w reakcji
6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO. +3H,

2. Oblicz ile gramów wegla potrzeba do zredukowania 72g tlenku miedzi(I). jeśli produktami
reakcji są miedź i tlenek wegla (IV)

3. Reakcja zobojętniania kwasu siarkowego(VI) zasada sodowa przebiega zgodnie z równaniem:
H2SO4 + 2NaOH → Na250x + 2 H2O
Oblicz ile gram zasady sodowej (NaOH) zużyto do zobojętnienia 19,6g kwasu siarkowego(VI) o
wzorze H SO.​



Odpowiedź :

Odpowiedź:

mNa=23u

mH₂=2u

6Na + 2H₃PO₄ ---> 2Na₃PO₄ + 3H₂

6*23g sodu ------ 3*2g wodoru

xg sodu ---------- 2g wodoru

x = 46g sodu

Wyjaśnienie:

Inne Pytanie