Rozwiązane

Roztwór pewnego elektrolitu ma pH = 8. Określ : 1/ odczyn roztworu, 2/ stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze, 3/ wybierz jon o większym stężeniu i oblicz stopień dysocjacji w roztworze o stężeniu 0,5 mola/dm3.
na jutro



Odpowiedź :

Xeveily

pH = 8

1) odczyn roztworu: zasadowy

2) stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych:

[H⁺] = 10⁻⁸

[OH⁻] = 10⁻⁶

3) jon o większym stężeniu: {OH⁻] = 10⁻⁶ - Czd

C₀ = 0,5 mola/dm³

ɑ = [tex]\frac{Czd}{Co}[/tex]

ɑ = 10⁻⁶ : 0,5 = [tex]\frac{1}{10^6}[/tex] : [tex]\frac{1}{2}[/tex] =  [tex]\frac{1}{10^6}[/tex] * 2 = [tex]\frac{2}{10^6}[/tex] = [tex]\frac{2}{1000000}[/tex] = 0,000002 = 2*10⁻⁶ mola/dm³

Inne Pytanie